سولفوریک اسید ۹۸-۹۵%

سولفوریک اسید ۹۸-۹۵%

From: ۲۱۰,۰۰۰ تومان

سولفوریک اسید ۹۸ تا ۹۵ درصدی گرید USP به صورت لیتری

صاف
  • توضیحات
  • توضیحات تکمیلی
  • نظرات (1)
  • QR Code

توضیحات

سولفوریک اسید که در گذشته با نام جوهر گوگرد خوانده می‌شد، اسیدی بسیار قوی است که با هر درصدی در آب حل می‌شود و فرمول شیمیایی آن H۲SO۴ است. پی اچ(pH) این اسید ۰/۵ (۵ دهم) میباشد.

سولفوریک اسید برای نخستین بار توسط زکریای رازی کشف شد.[۱] او با تقطیر کانی‌های سولفات آهن و مس(II) سولفات، این اسید را به دست آورد.

از سولفوریک اسید در مواد شوینده، رنگ نقاشى و غیره استفاده مى شود.

sulphuric acid golhateb (1) sulphuric acid golhateb (3)

خواص فیزیکی
این ماده دارای مولکول‌های دارای گشتاور قطبی است که می‌توانند با یک‌دیگر پیوند هیدروژنی برقرار کنند. پس اسید سولفوریک مایعی است با نقطه جوش بالا و هم چنین یک مایع ویسکوز (دارای گران روی زیاد) محسوب می‌شود. همین شرایط مولکولی باعث می‌شوند که سولفوریک اسید به خوبی در آب حل شود و محلول‌های اسیدی مختلف تولید کند.

ساختار مولکولی و خصلت اسیدی
این ماده از مولکول‌هایی شامل یک اتم گوگرد، چهار اتم اکسیژن و دو اتم هیدروژن ساخته شده‌است. از آن‌جا که هیدروژن‌ها به اتم اکسیژن متصل هستند، حامل بار مثبت جزیی می‌باشند و قادرند به عنوان هیدروژن اسیدی عمل کنند. با از دست دادن اولین هیدروژن، آنیون هیدروژن‌سولفات تولید می‌شود که با توجه به ساختارهای رزونانسی، بسیار پایدار است؛ بنابراین اولین تفکیک اسید سولفوریک، به شکل کامل انجام می‌شود:

H2SO4 + H2O → HSO4- + H3O+ (1

برای دومین مرحله، باید هیدروژن به شکل کاتیون، آنیون هیدروژن‌سولفات را ترک کند که چندان راحت نیست؛ بنابراین تفکیک دومین هیدروژن اسیدی در اسید سولفوریک، کامل نیست و یک واکنش تعادلی است:[۲]

HSO4- + H2O ⇔ H3O+ + SO42- (2

تولید سولفوریک اسید
فرایند مجاورت
اسید سولفوریک، یکی از مهم‌ترین مواد شیمیایی صنعتی است که با استفاده از فرایند مجاورت تولید می‌شود. در مرحله نخست گوگرد در مجاورت اکسیژن، اکسید شده و گوگرد دی‌اکسید به دست می‌آید:

S(s) + O2(g) → SO2(g) (1

در مرحله بعد گوگرد دی‌اکسید در مجاورت یک کاتالیزگر و در واکنش با اکسیژن اضافی به SO۳ اکسیده می‌شود:

SO2(g) + O2(g) → SO3(g) (2

این واکنش گرماده است و انتروپی (بی نظمی) آن کاهش می‌یابد چون عامل انتروپی نامساعد است (پدیده‌های جهان به سمت بی نظمی بیشتر می‌روند) یک عامل نامساعد ترمودینامیکی دارد پس برگشت‌پذیر است.

واکنش بالا در دمای معمولی بسیار کند است؛ لذا در روش صنعتی، از دماهای بالاتر (۴۰۰C تا۷۰۰C) و از یک کاتالیزور (مانند پنتا اکسید وانادیم V۲O۵ یا اسفنج پلاتین،که البته امروزه کمتر به کار میرود ) استفاده می‌شود. از واکنش گوگرد تری‌اکسید با آب، محلول سولفوریک اسید تشکیل می‌شود:

SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq) (3

با تکرار مراحل بالا و دمیدن گوگرد تری‌اکسید درون محلول اسید سولفوریک، پیروسولفوریک اسید (H2S2O7) تشکیل می‌شود:

H2SO4(l) + SO3(g) → H2S2O7(l) (4

سپس با افزودن آب به پ اسید یروسولفوریک، محلول اسید سولفوریک را تهیه می‌کنند:

H2S2O7(l) + H2O(l) → ۲H2SO4(l) (۵

کنترل این روش که در آن، اسید پیروسولفوریک تشکیل می‌شود، آسان‌تر از واکنش مستقیم تری‌اکسید گوگرد با آب است؛ بنابراین از این واکنش برای تولید اسید سولفوریک با درصد معین و غلظت دل‌خواه استفاده می‌شود.

توضیحات تکمیلی

وزن 1000 g
حجم

1 لیتری, 2.5 لیتری, 5 لیتری, 10 لیتری, 20 لیتری

1 دیدگاه برای سولفوریک اسید ۹۸-۹۵%

  1. امتیاز 5 از 5

    سلام ازین ماده بصورت درصد کم مثلا حدود ۱ درصد میشه برای گند زدایی آب استخر استفاده کرد؟


دیدگاه خود را بنویسید

This site uses Akismet to reduce spam. Learn how your comment data is processed.

QR Code

QR Code